瑞士萬(wàn)通電極是原電池的基本組成部分。利用自發(fā)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置叫原電池，一個(gè)原電池必須由兩個(gè)基本部分組成：兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液。給出電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，如電池中的zn極，由于其電勢(shì)較低，被稱為負(fù)極;而接受電子發(fā)生還原反應(yīng)的一極，如cu極，由于其電勢(shì)較高，而稱作正極。
 

　　根據(jù)組成萬(wàn)通電極物質(zhì)的狀態(tài)，可以把電極分為三類。
 

　　一類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標(biāo)準(zhǔn)氫電極;
 

　　第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如ag-agcl電極。
 

　　第三類電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極，這里所說(shuō)的氧化還原電極是專指參加電極反應(yīng)的物質(zhì)均在同一個(gè)溶液中)，如fe3+，fe2+溶液組成的電極。
 

　　萬(wàn)通電極是電解過(guò)程中，電流進(jìn)入或離開(kāi)電解液的導(dǎo)體。電解過(guò)程就是在電極相界面上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
 

　　萬(wàn)通電極分為陰極和陽(yáng)極，和電源正極相連的是陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng);和電源負(fù)極相連的是陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。
 

　　電解材料的種類很多，常用的是碳電極，此外鈦等金屬也可以做電極。在電鍍中，含有鍍層金屬的金屬往往作為陽(yáng)極，待鍍制品作為陰極。
 

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